1、化学键与化学反应优秀教案案例
1、化学键与化学反应优秀教案案例
2022-11-24 19:49:49

2.理解离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物

的形成过程。

3、通过对离子键形成过程的教学,培养抽象思维和综合概括能力;

4.通过电子式的书写,培养归纳比较能力。

二、教学重难点

重点:离子键和离子化合物的概念。

难点:用电子式表示离子化合物的形成过程。

三、教材分析

本节是必修二第一章物质结构

元素周期律第三节化学键(第1课时)内容, 主要讲述了离子键的含义,形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程,

为今后学习有机内容打下了良好的基础,也为后面选修3《物质结构与性质》

做好了铺垫,在高考中也占有相当的分值。

四、学情分析

本节知识比较抽象,学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预

习,由简单的入手,逐层深入,并且利用现代化教学手段,图形结合,边讲边练, 突出重点,突破难点。

五、教学方法 讲授法、

多媒体演示法

六、教学过程

【导入新课】 迄今为止,在元素中期表中呈现出来的元素仅有一百多种,但是在我们的生

活中却有成千上万的物质,那么,这些为数不多的元素通过什么作用形成种类繁

多的物质呢?

【推进新课】 一、离子键

1.以典型的金属和非金属形成的化合物探究离子之间的静电作用 观看视频:演示实验1-2 钠与氯气反应

实验现象:剧烈燃烧,黄色火焰,产生大量白烟

- 1 -

点燃

点 反应方程式:2Na + Cl2 === 2NaCl 从原子或者是离子结构示意图分析:钠和氯是怎样形成氯化钠的?

(学生书写,画出简单的示意图。)

观看氯化钠形成的动画,并思考:

(1)在氯化钠晶体中,Na+和Cl-

间存在哪些作用力?

Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用;阴阳离子间电子与电子、原子核 与原子核间的相互排斥作用

(2)阴阳离子结合在一起,彼此电荷是否会中和呢?

不会。因阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥作用达到平衡,阴阳离

子之间形成稳定的化学键。

2.离子键的定义

使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。

成键微粒:阴、阳离子

相互作用:静电作用(静电引力和斥力)

成键过程:阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥达到平衡,就形成了离子

键。

3.哪些物质能形成离子键

(1)活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA,VIIA)之间的化合物。

(2)活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。

(3)铵盐和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐。

4.离子化合物的概念 含有离子键的化合物就是离子化合物。

注意: ①只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。例如:NaOH。

②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如:AlCl3不是离子化合物。

③不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如:NH4Cl、(NH4)2SO4。

提问:多个离子形成化合物用原子示意图方便吗?如何用简便的方法表示?

二、电子式

1、电子式:在元素符号周围用“·”或“x”来表示原子最外层电子的式子叫做电子式。

2、电子式的书写:

(1)原子的电子式:常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。

- 2 -

练习:Na Mg Al O S Cl

(2)阳离子的电子式:不要求画出离子最外层电子数,只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样,即离子符号。

练习:Na+ Mg2+ Al3+

(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“n·-”电荷字样。

练习:O2- S2- Cl-

(4)离子化合物的电子式:由阴、阳离子的电子式组成,但对相同离子不能合并

AB型

A2B型

AB2型

(5)用电子式表示化合物的形成过程

Na + Cl Na+

Cl - 注意点

离子须注明电荷数;

反应前相同的原子可以合并写,反应后相同的离子要单个写;

阴离子要用方括号括起;

不能把 “→”写成

“ ==”

练习:⑴

用电子式表示溴化钠的形成过程

用电子式表示氯化钙的形成过程

【小结】

活泼金属原子

活泼非金属原子

失去电子

得到电子

阳离子

阴离子

- 3 - 静电作用

离子键

离子化合物

七、作业

1、《成才之路》

2、预习共价键

八、板书设计

离子键

一、离子键

定义:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用

成键微粒:阴、阳离子

相互作用:静电作用(静电引力和斥力)

成键过程:阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥达到平衡,就形成了离 子键。

二、离子化合物

三、电子式

原子的电子式

阳离子的电子式

阴离子的电子式

九、教学反思

- 4 -